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快速过程是被吸附的氩与从气相来乙烯的反应
表面不均匀性的其他的例证是由催化毒化的数据所提供的，毒
化时，其中很少的一点点远不足以罩盖催化剂整个表面的毒化物
，将会成倍地降低催化活性，这是以毒化物所占据的点，远比其
余部分活发些来解释的，化学吸着速率时常随表面罩盖的增加而
变慢，也指出表面的不均匀性；速率的变慢暗示活化能的增加，
相应于在低活化的地点的吸附。
表面的不均匀性可与表面性质——例如功函数，并且常是催化
活性，——在一个晶面和另一晶面有很大的差别的事实，很好的
联系起来，如果不同的晶面暴露在表面的不同地区，则此表面地
能量上而论是不均匀的，不均匀性的其他来源当然还的结晶台阶
和位错。
快速过程是被吸附的氩与从气相来乙烯的反应，而乙烯本身没
有吸附；缓慢的而决定速度的过程是与刚才所描述的行为相仿，
被吸附的乙烯的除去，就空出呆供快速过程进行的点，还有，一
些乙烯分子被认为化学吸附的乙炔残余物和两个化学吸附的氩原
子，由于前者只能借与氩的反应才很慢地被除去，所以对反应起
毒化作用。
总反应的高度复杂性是明显的，已积累了相当催化剂促进吸附
突然间的反应，它发生的是有用的，被吸附的反应物化学吸
附的乙炔和物理吸附的氩在以上的I和III中，被假定与催化剂原
子形成活化复合体。些复合体然后分解给出的产物，然后在和间
形成新的复合体，并且分解给出的乙烷。
活化复合体
活体复合体或“过滤态”的概念的形成，首先是针对单相气体
反应的，定性地理解比较容易，在AB等CD之间给出的单相反应AC
+BD里，ABCD四种原子在瞬间时碰撞形成活化复合体，这实际上
是一个不稳定的分子ABCD，主要点是活化复合既可能分解成为AC
+BD，而又可能返回成为AB+CD。
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